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全自动氮吹仪溶质的摩尔分数定义

发表时间:2016/11/19 9:50:39 阅读次数:

式中m的单位是mol·kg,n的单位是mol,w的单位是kg。   (3)摩尔分数(molefraction)   某全自动氮吹仪溶质的摩尔分数定义为:该溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分 数,亦称物质的量分数,用符号x表示。 x=n/(n+n)=n/n aaaba总 xb=nb/(na+nb)=nb/n总 式中xa 、xb 分别表示组分A、B的摩尔分数,na、nb分别表示溶液中组分A、B的物 质的量,n总 表示溶液中所有组分的物质的量的总和。   浓度的各种表示法都有其自身的优点和相应的局限性。   物质的量浓度(c)优点在于,在实验室配制该浓度的溶液很方便,因为溶液 体积的度量要比质量来得容易,但是溶液的体积与温度有关,所以用物质的量浓 度来表示时,浓度的数值易受温度的影响。   质量摩尔浓度(m)优点在于该浓度表示法与溶液温度无关,并可以用于溶 液沸点及凝固点的计算,但实验室配制时不如使用物质的量浓度方便。用摩尔 分数(x)表示则对于描述溶液的某些特殊性质


(如蒸气压)时显得十分简便,并 且该表示法也与溶液的温度无关。 第二节 稀溶液的依数性   难挥发非电解质的稀溶液有一些特殊的共性,这些共性与溶液中所含的溶 质本性无关,而仅仅与所含溶质微粒的数有关,这种性质称为溶液的依数性 (col lligativepropertiesofsolutions),亦称为稀溶液的通性。溶液的依数性主要 有:溶液的蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降,渗透压。 一、蒸气压下降   在一定温度下,某种液体与其蒸气处于动态平衡时的蒸气压力,即为该液体  第二节 稀溶液的依数性 57 的饱和蒸气的压力称为饱和蒸气压,简称为该液体的蒸气压。蒸气压与液体的 本性及温度有关。对某种纯溶剂而言,在一定温度下其蒸气压是一定的。但是, 当溶入难挥发的非电解质而形成溶液后,由于非电解质溶质分子占据了部分溶 剂的表面,单位表面内溶剂从液相进入气相的速率减小,因而达到平衡时,溶液 的饱和蒸气压要比纯溶剂在同一温度下的蒸气压低。而这种蒸气压下降的程度 


仅与溶质的量相关,即与溶液的浓度有关,而与溶质的种类本性无关。   这一规律是法国化学家拉乌尔(Raoult)在1880年首次发现的,称为拉乌尔 定律(Raoult’slaw):在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶 液中溶质的量,即其摩尔分数成正比,即 * ** 112 Δp=pp=px=p(1x) (21) * 式中,p—溶液的蒸气压下降;p—纯溶剂的蒸气压;p—溶液的蒸气压;x1— 1 溶质的摩尔分数;x—溶剂的摩尔分数。 2   上式也可表达为: p=p(*) x (22) 12 即溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘上溶剂的摩尔分数。 二、溶液的沸点升高   沸点是指液体的蒸气压等于外界压力时的温度。由于加入难挥发非电解质 后的溶液蒸气压下降,所以在相同外压下,溶液的蒸气压达到外界压力所需的温 度必然高于纯溶剂,因此溶液的沸点将上升。溶液的沸点上升与溶液的质量摩 尔浓度(m)之间有如下关系:

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