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新葡萄京娱乐app下载凝固点或熔点

发表时间:2016/11/19 9:51:46 阅读次数:

ΔTb=Kb·m (23) 式中,ΔT—溶液的沸点升高,单位是K;K—溶剂的沸点升高常数,单位是 b b 1 1 K·kg·mol;m—溶液的质量摩尔浓度,单位是mol·kg。 三、溶液的凝固点降低   一种物质的新葡萄京娱乐app下载凝固点或熔点是指一定外部压力下该物质的固、液两相蒸气压 相等时的温度。以水溶液为例,当水中溶入难挥发非电解质后,由于水溶液的蒸 气压下降,因此在水的正常凝固点0℃时,溶液的蒸气压就小于冰的蒸气压,只 有在更低的温度下,溶液的蒸气压才与冰的蒸气压相等,因此溶液的凝固点将下 降。溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(m)之间有如下关系: ΔT=K·m (24) ff 58第二章 水基分散系  式中,ΔT—溶液的凝固点下降,单位是K;K—溶剂的凝固点下降常数,单位是 ff 11 K·kg·mol;m—溶液的质量摩尔浓度,单位是mol·kg。   表22列出了常见溶剂的K、K值。 bf 表22 常见溶剂的Kb、Kf值 溶 剂沸点/KKb/K·kg·mol1凝固点/KKf/K·kg·mol1 水373.10.5122731.85~1.87 氯仿334.33.63// 苯353.22.53278.74.90 醋酸391.03.07289.83.90 萘49


1.15.80351.36.8~6.9   由于溶液的蒸气压下降引起的沸点上升和凝固点下降,可以通过水、冰和水 溶液的蒸气压曲线得到很好的说明。   图21是水、冰和溶液的蒸气压曲线图。其中,实线AB是纯水的气、液两 相平衡曲线,实线AA′是水的气、固两相平衡曲线(冰的蒸气压曲线),虚线A′B′ 是溶液的气、液两相平衡曲线。由图可见,当外界压力为101.325kPa时,纯水 的沸点是10 00℃,而此时水溶液的蒸气压低于外压,当溶液的蒸气压等于外压 时,相应的温度(即溶液的沸点)必高于100℃,其与10 00℃之间的差值就是溶 液的沸点升高值。纯水的固、液两相蒸气压相等的温度为0℃,由于溶解了溶 质,0℃时溶液的蒸气压低于冰的蒸气压,当温度下降到A′点时,固、液两相重新 图21 水、冰和溶液的蒸气压曲线图  第二节 稀溶液的依数性59 达到平衡,即溶液的蒸气压等于冰的蒸气压。此时的温度即为溶液的冰点,此点 与纯水的凝固点(0℃)之间的差值就是溶液的凝固点下降值。 四、渗透压   半透膜是一种特殊的多孔分离膜,它可以选择性地让溶剂分子通过而不让 溶质分子通过,当用半透膜把溶剂和溶液隔开时,纯溶剂和溶液中的溶剂都将通 过半透膜向另一边扩散,但是由


于纯溶剂的蒸气压大于溶液的蒸气压,所以净的 宏观结果是溶剂将通过半透膜向溶液扩散,这一现象称为渗透。为了阻止这种 渗透作用,必须在溶液一边施加相应的压力。这种为了阻止溶剂分子渗透 而必须在溶液上方施加的最小额外压力就是渗透压。图22就是渗透压的示 意图。 图22 渗透压示意图   难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度相关,范特霍夫(van′tHof ff)于1886年发现了相关的规律,表达为: Π=nRT/V=cRT(25) 式中,Π—溶液的渗透压,单位kPa;n—溶质的物质的量,单位mol;R—摩尔气体 13 常数(8.314J·mol·K1);T—绝对温度,K;V—溶液的体积,单位dm;c—溶质 3 的物质的量浓度,单位mol·dm。   该式表明,在一定温度下,稀溶液的渗透压只与溶液的物质的量浓度有关, 而与溶液中溶质的种类无关。在一定温度下,相同浓度的两个非电解质稀溶液 具有相同的渗透压,称为等渗(isotonic)溶液。如果两个溶液的渗透压不等, 则渗透压高的溶液称为高渗(hypertonic)溶液,而渗透压低的溶液则称作低渗 (hypotonic)溶液。

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