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全自动氮吹仪应得到的电子总数

发表时间:2016/11/21 8:51:09 阅读次数:

2+2   氧化反应: CuS(s)+4H2OCu+SO4+8e+8H+   还原反应: NO3+3e+4H+NO(g)+2H2O 将(氧化反应式)×3,(还原反应式)×8,使氧化半反应放出的电子总数与还原半反全自动氮吹仪应得到的 电子总数相等,然后将两个半反应加在一起,就得到配平了的完整的氧化还原总反应式:       3CuS(s)+12H2O+8NO3+24e+32H+ 3Cu2++3SO2+24e+24H++8NO(g)+16HO 422+2 整理后得:3CuS(s)+8NO3+8H+3Cu+3SO4+8NO(g)+4H2O 或3CuS(s)+8HNO33CuSO4+8NO(g)+4H2O   ②P(s)+HNO3NO(g)+H3PO4 按同样方法配平。   氧化: P(s)PO3+5e,P(s)+4HOPO3+5e+8H+    ×3 424   还原: NO3+3eNO(g),NO3+3e+4H+NO(g)+2H2O   ×5   总反应式=(氧化半反应


 ×3)+(还原半反应 ×5): 3P(s)+12HO+5NO+15e+20H+3PO3+15e+24H++5NO(g)+10HO 2342 3 整理后得:3P(s)+2H2O+5NO33PO4+4H++5NO(g) 或3P(s)+2H2O+5HNO33H3PO4+5NO(g)   ③KOH+Br2(l)KBr+KBrO3 先分成两个半反应:   氧化: Br2(l)2BrO3+10e,碱性条件下,用H2O和OH配平: Br2(l)+12OH2BrO3+6H2O+10e    1   还原:          Br2(l)+2e2Br×5   总反应式=(氧化半反应)+(还原半反应 ×5): Br2(l)+12OH+5Br2+10e2BrO3+6H2O+10e+10Br 整理得:6Br2(l)+12OH2BrO3+10Br+6H2O3Br2(l)+6OHBr


O3+5Br+3H2O 或3Br2(l)+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O   4.电极电位的应用 108第三章 溶液中的化学平衡    电对或由其组成的电极的电极电位,包括标准电极电位或在指定状态下的 电极电位,是一类十分重要的理化参数,是电对组分氧化还原能力高低的标志, 是判别某一指定的氧化还原反应(或电池反应)能否自发进行,及反应方向和反 应程度的最主要判据,有着广泛而重要的应用。现对其主要应用简要先容如下:   (1)判断电池反应的方向,计算电池的电动势   任何原电池总可分解为两个半电池,每个半电池各由一对氧化还原电 对组成一个电极。组成原电池的正、负电极的电位差值就是原电池的电动势 E: 电池 E=EE 电池+   按物理学规定,原电池的电动势恒为正值,即E+总是大于E,所以由任何 两组电对组成原电池时,总是由电位高(电位值更正)的电对构成电池的正极, 而由电位低(电位值更负)的电对构成电池的负极。只需求得指定状态下该两 组电对的实际电极


电位值,即可确定电池的正负极。而在电池反应中,正极发生 的总是还原反应,负极发生的总是氧化反应。由此即可判断电池反应的方向。 2+2+ 例如,用Zn/Zn和Cu/Cu两个电对组成原电池,假定体系处于标准状态 2+2+3砓2+ 下,即c(Zn)=c(Cu)=1mol·dm。由于E(Cu/Cu)=+0.34V, 砓2+2+2+ E(Zn/Zn)=0.76V,所以组成的原电池的Cu/Cu极为正极,而Zn/Zn 极为负极。它们相应的电极反应为: 2+   正极(还原):Cu+2eCu(s) 2+   负极(氧化):Zn(s)Zn+2e 由此可知整个电池反应式为: 2+2+

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